1、零電勢：PH電極的零電勢是指PH測量電池的電勢為零時的溶液的PH值。它取決于內(nèi)參比溶液的PH值及氯離子濃度。若內(nèi)參比溶液為0.025mol/L的混合磷酸鹽溶液，電極的零電勢PH值大于或小于電極的零電勢PH值時，電極的極性就要發(fā)生改變。

　　2、不對稱電勢：當(dāng)PH電極的內(nèi)外參比電極，內(nèi)外參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應(yīng)等于零，但實(shí)際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在，這說明玻璃球泡內(nèi)外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢。實(shí)際使用中，可用電計(jì)特設(shè)的定位調(diào)節(jié)器消除它。

　　3、堿誤差和酸誤差：當(dāng)被測溶液的酸度和堿度增大時，電極電勢與溶液PH值將偏離線性關(guān)系，這種偏差就稱為堿誤差和酸誤差。堿誤差是由于在氫離子濃度很低的溶液中，電極膜的響應(yīng)不僅與氫離子濃度有關(guān)，而且與溶液中堿金屬離子濃度有關(guān)。堿誤差使測得的PH值比實(shí)際的數(shù)值偏低。酸誤差在較低的PH范圍內(nèi)出現(xiàn)，酸誤差使PH測量值比實(shí)際數(shù)值偏高。

　　4、內(nèi)阻：PH電極的內(nèi)阻主要由球泡玻璃膜的內(nèi)阻決定，它取決于玻璃的組成和厚度，阻值一般為幾十兆歐，而且隨溫度下降而按指數(shù)式上升。內(nèi)阻高的電極對電計(jì)的輸入阻抗及絕緣屏蔽的要求高，因此電極內(nèi)阻低一些為好。